Distillation fractionnée

La distillation fractionnée, aussi nommée rectification, est un procédé de séparation. Son but est de séparer les différents constituants d'un mélange de liquides miscibles, possédant des températures d'ébullition différentes.



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Procédé chimique

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Matériel de laboratoire classique assemblé pour une distillation fractionnée.

La distillation fractionnée, aussi nommée rectification, est un procédé de séparation. Son but est de séparer les différents constituants d'un mélange de liquides miscibles, possédant des températures d'ébullition différentes. Pour cela, elle exploite le même principe que la distillation classique mais se distingue par l'utilisation d'une colonne de séparation, qui permet une meilleure discrimination des constituants du mélange.

Matériel requis

Mode opératoire

Cas parfait

La solution liquide est chauffée lentement jusqu'à ébullition. Cette ébullition correspond à la vaporisation du composé le plus volatil. Comme lors d'une distillation classique, les vapeurs sont condensées pour obtenir un produit A pur, collecté dans un premier récipient. La solution liquide est alors exempte du produit A. On change le récipient de récupération et on augmente la température du mélange liquide pour recueillir chaque constituant séparément (B, C, ... ). On repère plusieurs paliers de température correspondant à la vaporisation des différents constituants du mélange d'origine. On a par conséquent tout autant de paliers de température que de constituants.

Cas réel

Fréquemment, les liquides à séparer ont soit des températures d'ébullition particulièrement proches, soit de grandes affinités. C'est le cas de l'eau et de l'éthanol qui forment un azéotrope, c'est-à-dire un mélange possédant sa propre température d'ébullition. Lors du chauffage, le composé arrivant en tête de colonne vers 78, 1 °C, est un mélange contenant à peu près 95% d'éthanol. C'est dans ce genre de situations qu'on a recours à la distillation fractionnée pour "casser" l'azéotrope et séparer les deux constituants.

Cependant quand le mélange azéotropique à séparer est positif (température d'ébullition de l'azéotrope inférieure aux composés purs) ou négatif (température d'ébullition supérieure), il n'est envisageable de purifier qu'un seul des deux composés.

Distillation fractionnée

Diagramme de McCabe et Thiele utilisé pour calculer le nombre de plateaux théoriques pour la séparation d'un mélange de deux constituants.

Quand les vapeurs montent dans la colonne de séparation, elles se refroidissent et se condensent sur la surface interne de la colonne (les aiguilles de la colonne de Vigreux ou les anneaux de Raschig d'une colonne garnie). Ce liquide est ensuite chauffé progressivement par les autres vapeurs montantes jusqu'à être vaporisé à nouveau. Cependant, la composition de ces nouvelles vapeurs n'est pas la même que celle des vapeurs initiales (voir la loi de Raoult)  : elles sont plus concentrées en composant le plus volatil.

Chaque cycle de vaporisation-condensation ayant lieu au sein de la colonne de séparation est nommé un plateau théorique ; il conduit à une augmentation de la concentration en composé le plus volatil. On peut par conséquent caractériser la colonne par son nombre de plateaux théoriques : plus ce dernier est élevé, plus la colonne sera capable de séparer le mélange avec efficacité. Cette méthode graphique de calcul des plateaux théoriques a été découverte par McCabe et Thiele en 1925.

On augmente le nombre de plateaux théoriques en allongeant la colonne ou en modifiant sa surface interne grâce à différents types de garnissages.

Remarque : Il est aussi envisageable de travailler à pression réduite pour abaisser le point d'ébullition des composés. On parle alors de distillation sous vide.

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La version présentée ici à été extraite depuis cette source le 30/01/2011.
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